【题目】在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；
（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________________；
（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果______________；
（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果______________；
（6）过早估计终点，使滴定结果__________________________；
（7）过晚估计终点，使滴定结果__________________________；
（8）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；
（9）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；
（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中地理 来源： 题型：
【题目】(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____________________。
(2)有机物A的结构简式为
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；
②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
a．写出A的该种同分异构体的结构简式：_________________。
b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：____________。
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【题目】某元素原子A的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价高于b的化合价)。则
(1)a的M层比N层多 个电子;b的L层比M层少 个电子。a的稳定性 (填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A原子的电子排布式: ;a的最外层的电子排布图是 。
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【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
__________Mn2++________H5IO6
__________
+________
+________H++________
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。
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【题目】(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)2Na+O2
Na2O2反应中，
①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。
②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________________。
(3)根据反应①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2
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【题目】纯净物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法 B．树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 |
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________。
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【题目】[2017江苏]砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有
，其原因是___________________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_________(pKa1=lgKa1)。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图3所示。
①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是____________________。
②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。
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【题目】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
（2）写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________。
（3）充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。
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【题目】阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝，它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________。
A．金属光泽 B．延展性
C．导电性 D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________。
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________________。
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