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    【题目】导体A带5q的正电荷，另一完全相同的导体B带q的负电荷，将两导体接触一会儿后再分开，则B导体的带电荷量为

    A．–q B．q

    C．2q D．4q

    【答案】C

    【解析】两带电体带异种电荷，接触后先将电荷量中和，故接触后两带电体带电总和为：5q–q=4q，当两带电体分开后，将总电荷量平分，所以将两导体接触一会后再分开，则B导体的带电荷量为2q，故选C。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】读右图，回答下列问题。

    （1）指出图中洋流①、②的名称。①是________________；②是________________。

    （2）说明洋流①对甲地气候的影响。

    （3）一艘轮船自城市A航行至城市B。在洋流②的作用下其航行速度较________，当航行至丁海峡，其航行速度会________。

    （4）分析图中丙处能形成大规模渔场的原因。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】阅读材料，回答问题。

    材料一：第6次全国人口普查显示大陆人口为13．39亿人，比第5次人口普查增加7390万人，年平均增长0．57％，而1990年到2000年间年平均增长率为1．07％。2011年我国人口出生率为1．209％。死亡率为0．681％，人口的自然增长率为0．528％。

    材料二：我国65岁及以上人口占总人口的比重示意图(65岁及以上年龄人口占总人口的7％，则出现人口老龄化)。

    材料三：“2010年我国部分省(市)跨省流动人口地区构成情况”和“2010年我国流动人口城乡结构”表

    （1）据材料一描述我国目前人口增长的特点。

    (2)材料二反映出我国目前的人口问题是___________________________，该问题大约在_____________年开始出现。简述该问题产生的原因 。

    (3)根据材料三分析我国人口流动的主要特点。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】Listen！Do you hear someone___for help?

    A.calling

    B.call

    C.to call

    D.called

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉(含有碳等杂质)设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

    (1)“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于________内进行灼烧(填写仪器名称)。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是______________________。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜，存在少量铜的可能原因是________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．该条件下铜无法被氧气氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．灼烧不充分铜未被完全氧化

    (2)通过途径Ⅰ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

    ①___________________________________。

    ②___________________________________。

    (3)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

    装置

    A(试管＋粉末)

    B

    C

    反应前

    50.0 g

    70.0 g

    540.0 g

    反应后

    45.0 g

    74.5 g

    540.0 g

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：

    __________________________________。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

    (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。

    a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。

    (3)下图为电解精炼银的示意图, (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。

    (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】 CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．1 mol CuSO4在1 100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol

    D．Y可以是葡萄糖

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。

    请回答下列问题：

    （1）下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

    （2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式： 。

    （3）戊的分子式为 。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的化学式： 。

    （4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为 。

    （5）8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式： (热量是在常温下测定的)。

    （6）实验室配制庚溶液的实验方法是 。

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    科目：高中地理 来源： 题型：

    【题目】Just as the clothes a person wears,the food he eats and the friends with whom he spends his time,his house___his personality

    A.resembles

    B.strengthens

    C.reflects

    D.shapes

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