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【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置,如下所示:

仪器和

导管

仪器和

导管

每个橡皮塞都打了两个孔

如果所制气体从左向右通过时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号):

________接________接________接________接________接________。

(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):

①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下至不产生气体为止,关闭活塞。

正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有________杂质。

(4)若实验时称取电石为1.60 g,测量出排水的体积后,折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL,求此电石中碳化钙的质量分数。

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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:

高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;

粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

SiHCl3与过量H2在1 000~1 100 反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃。请回答下列问题:

(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):

装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________________。

反应一段时间后,装置D中观察到的现象是__________________________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________,装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_______________________________________。

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【题目】如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4,同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象:

①气体最终变为无色;

②实验过程中,甲管活塞向内移动;

③甲管内壁有油珠;

④产生火花。

其中正确的是

(2)甲管中发生的化学反应类型为

(3)反应后,甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。

A. B.氢氧化钠溶液

C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ,若用pH试纸测量甲管中溶液的酸碱性,可观察到pH试纸变 色。

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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个词这段对话你将听两遍。

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【题目】如图,某气体X可能由H2COCH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过AB两个洗气瓶。试回答下列问题:

(1)A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则气体X

(2)A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X

(3)AB两个洗气瓶的质量都增加,试推测X可能有几种组合,填写下表。(有多少种写多少种,不必填满)

组合

X

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【题目】利用实验室常用的物品,根据电化学原理,可以设计原电池。请填写下列空白:

(1)实验原理:Fe+2H+=

(2)实验用品:电极( )(填所用电极的名称)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流计)。

(3)实验装置如图所示。

(4)原电池工作原理分析:

该原电池工作时,负极为 (填化学式),发生 (填“氧化”或“还原”),其电极反应式为 ,另一电极为正极,发生 反应,其电极反应式为 ,外电路中电子流动方向为

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【题目】某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________,反应类型是____________。

(3)已知:。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式__________________。

(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________________。

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【题目】某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。

方案Ⅰ:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。

(1)方案Ⅰ中发生反应的离子方程式为

(2)在方框内画出方案Ⅱ中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:

正极: ;

负极:

(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案Ⅰ、Ⅱ不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理:

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【题目】苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )

①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷

④苯中碳碳键的键长完全相等

⑤邻二氯苯只有一种

⑥间二氯苯只有一种

A.①② B.①⑤

C.③④⑤⑥ D.①②④⑤

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【题目】(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的 离子和 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。

(2)写出下列物质的电子式:

①氟化钙 ;

②溴化钾 ;

③硫化钠 ;

④氧化钙

(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:

①氧化钠

②氯化镁

③硫化钠

④氯化铷

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同步练习册答案