(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为 。

(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。

(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为 。

(4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为 。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。

【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH5X++3H2O”。

回答下列问题：

(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是__________________________________________。

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为 。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第 族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族,请你写出支持这一观点的一个化学事实: 。

(3)上图中元素①②原子的价电子排布式分别为 、 。

比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。

原子半径:① ②;电负性:① ②;

金属性:① ②;第一电离能:① ②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7,其原子结构示意图为 。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、

(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是 和 。

(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

(2)D的结构简式为________；①的反应类型为________。

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为______________________。

(1)聚苯乙烯的结构简式为，则

①聚苯乙烯的链节是________，单体是______________。

②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为________。

(2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

①由乙烯制取聚乙烯：_______________________，________________。

②由丙烯制取聚丙烯：____________________，________________。

③由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物：_____________，____________。

(1)写出A、E、G的结构简式：A___________，E____________，G_____________。

(2)反应②的化学方程式(注明反应条件)是___________________________；

反应④的化学方程式(注明反应条件)是________________________。

(3)写出反应①⑤的反应类型：①____________、⑤____________。

(4)写出反应⑤的化学方程式：______________________________。