(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。

(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。

【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。

(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的立体构型为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（2）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。

其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

(1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。

(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：________________________________。

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

(2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)________。

(2)由极性键构成的非极性分子有________。

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______，它的立体构型为______。

(5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

(1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

(4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。