【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

(2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

实验用品：0.1 mol·L1 HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取酸溶液体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：

（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)=0.000 1 mol·L1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

（3）乙组同学操作上的不足之处是_____________________________________。

（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。(填字母编号)

A．用待装液润洗锥形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失

C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

(1)请推断出它们的化学式分别为：

①_______； ②_______； ③________；④________； ⑤_______。

(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：

①和②： ____________________________________________；

②和④： ____________________________________________；

②和⑤： ____________________________________________；

④和⑤： ____________________________________________。

(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法 B．树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______□______+□______+□______+□

【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。

(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：____________________________。

(2)试配平：_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O

(3)若该废水经处理后Cr3+的含量为1×102 mol·m3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm3)。

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________；

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；

（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________________；

（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果______________；

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果______________；

（6）过早估计终点，使滴定结果__________________________；

（7）过晚估计终点，使滴定结果__________________________；

（8）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；

（9）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；

（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

（1）O点为什么不导电___________________________。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是______________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是________(填标号)。

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH

D．加水 E．加固体CH3COONa F．加锌粉