【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列说法正确的是

A．反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B．反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

a．[H+]>[HC2O4-]>[]>[]

b．[]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[]

d．[H2CO3] >[]>[HC2O4-]>[]

（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

____________________________________________________________________________________

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

②20 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)= (填数值)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

（2）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液；④40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，其中：

A．c(H+)最小的是________(填序号)

B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有________种取法。

C．②④混合后，溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是________。(填序号)

（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：

①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________(填数据)。

第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③ B．①④

C．②③④ D．③④⑤

（1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。

（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_____________________________。

（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：________________。

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．每转移1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

【题目】已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

②c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ； 若四种离子的关系符合④，则溶质为 。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是(填图像符号) 。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前，c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前，酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+) c(OH－)。