A．加入固体NaOH B．加水稀释

C．加入金属Na D．通入HCl气体

第一步：NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为_______。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

【题目】“碘钟”实验中，3I－＋===＋2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是__________________________________。

（2）上表中显色时间t2=________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________。

【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率vC=vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2 min内，vA=________，vB=________。

（2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是____________________________。

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________________________。

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

（2）写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_________________________。

（3）充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。