(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式， A为________，B为________，C为________，D为________，E为________ ，F为________。

(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

（1）他们取了35 L Ag+浓度为6×103 mol·L1的某镀银车间回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此时 (填“能”或“不能”)观察到AgCl沉淀。

（2）最后该溶液中的c(Ag+)为 ，生成AgCl的质量为 。

（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比， 中的溶解度较大。

[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；

方程式________________________________________________________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；

方程式_________________________________________________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；

方程式__________________________________________________________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；

方程式________________________________________________________。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为______________。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_____________。

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：___________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________________。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是____________，现象是______________________________________。

(5)写出Fe与H2O(g)在一定条件下反应的化学方程式：________________________________。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

A．浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)

D．0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)

【题目】[2016新课标Ⅰ]298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl)=c(H＋)=c(OH)

D．N点处的溶液中pH<12

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)

C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同