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【题目】只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式(离子反应需写离子方程式)

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________;

方程式________________________________________________________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________;

方程式_________________________________________________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __;

方程式_________________________________________________________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________;

方程式________________________________________________________。

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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个这段对话你将听两遍。

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【题目】为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是___________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是____________。所制得的气体用________法收集。

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【题目】[2017新课标]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。

(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率%

92

95

97

93

88

分析40 时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。

(5)若“滤液”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为

(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式

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【题目】据图回答下列问题:

(1)若某人长期营养不良,血浆中蛋白质含量降低,会引起如图所示中哪一部分的液体增多? [ ]_______,其结果将会引起_________。

(2)目前普遍认为,____________维持内环境稳态的主要调节机制。

(3)若某人患镰刀型细胞贫血症,则形态发生变化的是图中[ ] ,引起这种变化的根本原因是____________;直接原因是该细胞中____________结构异常使其与______结合能力下降;因此该病主要是影响人体有氧呼吸第______阶段。

人体组织细胞中的一个CO2分子从产生处扩散到空气中至少需要通过_______层生物膜。

(4)若图示为肝脏的内环境,肝炎病人化验时,需制取相当于图中[ ]液体,会发现转氨酶的含量偏高,这是因为肝炎病人肝细胞膜的通透性______。

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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个这段对话你将听两遍。

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【题目】某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有:

A.大理石 B.盐酸

C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下:

请回答下列问题

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:

甲方案:______________________________________________________。

乙方案:______________________________________________________。

(2)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3,现要用A~D四种试剂证明Na2CO3的存在,你所选择的试剂有________________。

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【题目】听下面一段对话,完成五道小题,每小题填写一个这段对话你将听两遍。

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【题目】如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化过程中的颜色变化。实验时必须使用铁屑和

6 mol·L1的硫酸,其他试剂任选。

请回答下列问题:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的物质是__________________,A中反应的离子方程式是____________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。其目的是____________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:__________________________________________。

(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_________________。

(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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【题目】如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表。

溶液

加入的物质

字母代号

饱和石灰水

通过量CO2

AlCl3溶液

通过量NH3

MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

含少量HCl的AlCl3溶液

逐滴加NaOH溶液至过量

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同步练习册答案