①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验方案，完成下列表格。

③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。

(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。上述装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧

(提示：B装置用来除去制得的CO2中的HCl)

试回答：

(1)写出装置D中的化学反应方程式 ________________________________________________。

(2)C装置用来制取CO2，写出此装置中的化学反应方程式：_______________________________。

(3)装置A的作用是__________________________________________________________。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________(填写字母编号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

【题目】(Ⅰ)从、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_______________________________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________________________________。

（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是_______________________________。

(Ⅱ)已知反应：Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑通常不能发生。请回答：

（4）试说明此反应在一般情况下不能反应的原因：_______________________________________。

（5）若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则发现铜会逐渐溶解。试写出有关的化学方程式：_______________________________________________________。

（6）根据你所学过的知识，设法使此反应能发生。具体的方法是_______________________________；反应原理是______________________________________________________。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。

②Y电极上的电极反应式是：_____________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是_____；

②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）

（3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________________________________。为此，改进方法是___________________________。

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C. be real and original

D. be published before

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

(2)写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

（1）可将化学能转化为电能是_________。

（2）下列反应能设计成原电池的是： 。

① 2FeCl3+Fe=3FeCl2

② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

③ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。

（4）下图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。