A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液

C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化

D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A．500 mL量筒 B．10 mL移液管

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

【1】如副高控制区域位于图中位置，则雨带处于 （ ）

A．南部沿海一带 B．长江中下游地区

C．华北地区 D．东北地区

【2】当北方冷空气势力最强盛时 （ ）

A．我国受副高控制最明显

B．我国锋面雨带控制华北地区

C．锋面雨带已撤离我国大陆

D．台风已蓄势待发

（1）①硫离子的结构示意图为 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ____ 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。

A.流出溶液的体积为(m-n)mL

B.流出溶液的体积为(n-m)mL

C.管内溶液体积等于(a-n)mL

D.管内溶液体积多于n mL

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸