【1】图示区域内最大高差可能为（ ）

A．50 m B．55 m C．60 m D．65 m

【2】在图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约13m。若仅考虑地形因素，最适宜建坝处的坝顶长度约为（ ）

A．15 m B．40 m C．65 m D．90 m

①电解是把电能转变成化学能的过程 ②电解是化学能转变成电能的过程 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

【1】地球上可利用淡水资源最多和最少的大洲分别是（ ）

A．亚洲、非洲 B．亚洲、大洋洲

C．南美洲、欧洲 D．南美洲、大洋洲

【2】人均水资源最少的大洲是（ ）

A．亚洲 B．北美洲 C．南美洲 D．非洲

【3】目前人类比较容易利用的淡水资源主要是（ ）

A．冰川、淡水湖泊水、深层地下水

B．淡水湖泊水、河流水、 浅层地下水

C．冰川、河流水、浅层地下水

D．深层地下水、河流水、浅层地下水

【1】图中①～④中，正确反映河流枯水期水体补给关系的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

【2】不同类型的水循环必须经过的环节是（ ）

A．水汽输送 B．地表径流 C．蒸发 D．下渗

Ⅰ．测定中和热．

（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________________

（中和热数值为57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B．量取盐酸的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ．酸碱中和滴定．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

滴定终点的判断__________________________

【1】该风盛行的主要季节，下列现象不可能出现的是（ ）

A．天山雪线上升 B．长江口海水盐度较大

C．地球向近日点移动 D．北极极昼范围在扩大

【2】导致图中风向发生改变的主要动力是（ ）

A．摩擦力 B．风力 C．地转偏向力 D．水平气压梯度力

（1）根据图中箭头的方向，将各数字所代表的地质作用填入空格内：

属于冷却凝图作用的是 ;属于高温熔化的是 ， ， ；属于变质作用的是 ， ；表示外力作用的是： ， 。

（2）A所属的岩石类型是 , B所属的岩石类型是 。

（3）能找到化石的是 （填字母）。

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

回答下列问题：

（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________。

A.happened

B.had happened

C.has happened

D.happens