(1)B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 。

(2)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号)。

a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

(3)写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ： ；Ⅱ： 。

(4)C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 。

(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 。

(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。

A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能与碱反应

C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

A．乙酸是有刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

C．乙酸在常温下能发生酯化反应

D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

材料1 页岩气，是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源，其开采主要采用水平井和岩层压裂技术（目前主要为水力压裂，高压泵将混合着压裂砂的大量水加压注入井底）开采。美国的页岩气层厚度较大、埋藏较浅，目前开发一口页岩气井的费用仅为470万美元，但是第二年产气衰减率较快，需要较多的气井投入。美国从20世纪70年代开始页岩气的技术储备， 21世纪进入大规模商业开发，2014年页岩气产量达到3400亿米3 。

材料2 美国本土页岩气开采区域和天然气管道分布图（下图）。

（1）描述美国本土地理位置特征。

（2）根据页岩气的生产特点，分析页岩气在开发过程中可能会引起的环境问题。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式为____________________________。

（2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性

C．氧化性 D．酸性

（3）C装置的作用是______________，X是________(写化学式)。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________，D中反应的化学方程式为_______________________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________________________(从原子结构角度加以解释)。

（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

【1】导致冰岛火山灰蔓延到欧洲上空的气压带和风带是：

①副热带高气压带②盛行西风带 ③东北信风带④副极地低气压带

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

【2】下列关于火山灰物质在大气圈中蔓延的时候产生的影响，叙述不正确的是：

A．火山灰会削弱太阳辐射，使得地表温度下降

B．影响航空运输，导致航班延误甚至取消

C．火山灰会减弱大气逆辐射，致使当地温差加大

D．影响当地居民的生活，增加了呼吸道疾病的发病率

【1】

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

【2】

A. 地球公转速度相同 B. 同一地点昼长变化趋势相同

C. 同一地点正午太阳高度相同 D. 同一地点日出方位不同

A．乙二酸 B．苯甲酸

C．硬脂酸 D．石炭酸

【题目】碳、硅两元素广泛存在于自然界中，请回答下列问题：

（1）基态14C原子的核外存在___________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为___________________。

（2）晶体硅的结构与金刚石非常相似。晶体硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是__________。

（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①C60、石墨烯与金刚石互为_____________。

②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中有____个C—C键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环；在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

③金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_____________（不要求计算结果）。