A. association

B. balance

C. compromise

D. obstacle

A．减数第一次分裂后期

B．减数第一次分裂结束时

C．减数第二次分裂后期

D．减数第二次分裂结束时

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是 ．

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为 ．

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4﹣+H+的电离常数为Ka1，则pKa1= (p Ka1=﹣lg Ka1 )．

(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图﹣3所示．

①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 ．

②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 ． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 ．

【1】左图中⑤地与②地相比（ ）

A．⑤地的年降水量比②地小

B．②⑤两地七月份都吹西北风

C．⑤地的河流汛期比②地短

D．⑤地的自转线速度比②地大

【2】在左图所示天气系统控制下，下列关于①②③④四地的天气情况，叙述正确的是（ ）

A．①地受高压脊控制

B．②地风速比①地大

C．③地有暖锋移来，云层较厚

D．④地吹偏南风，正值降水天气。

【3】关于图4中河流剖面图的说法，错误的是（ ）

A．岩石乙比岩石甲易受侵蚀

B．岩浆侵入活动发生在岩石乙形成后

C．河流出现于岩石丙形成之前

D．岩石戊形成年代比岩石丁早

【1】关于甲、乙、丙、丁四处年均地温的比较分析，叙述正确的是（ ）

A．甲处地温较高是因为海拔最高

B．乙处是汉水谷地，其地温高于山区

C．丙处是渭河谷地，地温较高

D．丁处地温最高，其主导因素是纬度和地形

【2】下列关于该省年平均气温的叙述，不正确的是（ ）

A．与甲处所在的地区相比，丙处气温的地区差异大

B．丙处年平均气温小于10°C

C．渭河谷地的等温线向北侧弯凸

D．汉水谷地的等温线向西侧弯凸

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程表示)：0.1molL﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)．

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．

(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=

kJmol﹣1．

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH﹣)=10a﹣14

B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

D．0.2 molL﹣1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL﹣1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a＜2 b，则H2A为弱酸

A. commented

B. confirmed

C. concluded

D. committed

A．2个、4条和8条 B．4个、8条和8条

C．4个、8条和16条 D．8个、16条和32条

A.O原子采取sp2杂化 B.O原子采取sp3杂化

C.离子中无配位键 D.离子中配体为O原子