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    18．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体．

    解答 解：该烃的分子式符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以此烃的结构共有3种；故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，难度不大，侧重考查学生思考问题的全面性，书写同分异构体时注意不能漏写、重写．

    练习册系列答案
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    8．有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的盐酸．试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO2溶解于水）
    （1）将A逐滴加入到B中；
    （2）将B逐滴加入到A中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：
    ①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
    ②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
    ③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．CH2=CH2是还原剂，PbCl2是氧化剂B．CuCl2是还原剂，O2是氧化剂
    C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．PbCl2和CuCl2都是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）D装置中MnO2的作用是作催化剂、加快产生O2的速率．
    （2）燃烧管中CuO的作用是使有机物更充分氧化为CO2、H2O．
    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O．
    （4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
    （5）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C2H6O（若不能，则此空不填）．
    （6）该物质的核磁共振氢谱如图3所示，则其结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
    ②该法工艺原理如右．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式）．
    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    10．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （1）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
    （2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为1.12L（标准状况）

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    7．（1）Mg的摩尔质量是24g/mol；NaCl的摩尔质量是58.5g/mol．
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    8．铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe为+3价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL．写出KMnO4溶液与H2C2O4反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    通过计算确定该材料的组成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
    （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
    若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%．

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