【题目】某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。
(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。
【答案】
n(KMnO4)=0.10mol·L－1×25.00×10—3L=2.5×10—3mol
2 KMnO4 ～ 5H2O2
2 5
2.5×10—3mol n(H2O2)
n(H2O2)=6.25×10—3mol
c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L
【解析】
根据化合价的变化，可以分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并用线桥法表示。利用化学方程式可进行有关物质的量的计算。
(1)过氧化氢不稳定，它能发生分解反应2H2O2=2H2O+O2↑。反应物中4个－1价氧原子，其中2个失2e-变成0价，另2个得2e-变为－2价，用双线桥标出电子转移的方向和数目
(2)由化学方程式得： 2KMnO4 ~ 5H2O2
2 5
0.10 mol·L－1×25.00×10-3L c(H2O2)×1.00×10-3L
解得c(H2O2)＝6.25mol/L
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度
D.通入水蒸气
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【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
B.铝片与浓硫酸的反应
C.甲烷与氧气的反应
D.石灰石的分解反应
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【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（
）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。
（2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。
（3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。
（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。
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【题目】某原料药合成路线如下：
（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。
（2）丁的名称为______________；戊分子含的官能团的名称为______________________；己的分子式为______________________；
（3）己→庚的化学方程式为________________________。
（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为_________________或_________________。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有_________种。
（5）丁烯酮（
）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC
CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：________。合成路线流程图示例如：
。
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【题目】下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：①________，②________。
（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
B. 17 g氨气所含质子数目为11NA
C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA
B. 46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA
D. 含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
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