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    下列说法中正确的是(　　)。

    A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

    B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

    C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

    D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

     

    　A

    【解析】　熔融KHSO4中阴离子为HSO4—，熔融Na2O2中阴离子为，6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05NA，A项正确；Al3＋与Cl－形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35Cl，D项错。

     

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    25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

     

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    t7～t8

    K1

    K2

    K3

    K4

     

    (1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。

    (2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。

    (3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

     

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    下列离子方程式正确的是(双选)(　　)。

    A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

    B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

    C．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓

    D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

     

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    一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)。

    A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)。

    A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

    B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关分类的观点正确的是(　　)。

    ①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

    ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池　③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金　④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源　

    ⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

    A．①② B．②④C．③④ D．③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)。

    A．盐酸和食醋既是化合物又是酸

    B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

    C．胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成

    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

     

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    下列叙述中不正确的是(　　)。

    A．可用装置①除去碳酸钠中的碳酸氢钠

    B．可用装置②分离汽油和水的混合物

    C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

    D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 综合实验设计练习卷（解析版） 题型：实验题

    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

     

    实验

    实验过程

    实现现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

     

    已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。

    (1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。

    (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________

    (3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。

    (4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。

     

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