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    下列说法正确的是

          A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化

          B．煤和石油属于可再生能源

          C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气

          D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)

    A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

    B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积

    C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

    D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（） 变化的关系如表：

    n（）：n（）

     91：9

     1：1

     9：91

    pH

    8.2

    7.2

     6.2

    以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

    　

    A．

    NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）

    　

    B．

    Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    　

    C．

    当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

    　

    D．

    当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是               

    A．CN-中碳元素的化合价为+2

    B．该反应的产物之一是无毒的N2

    C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-

    D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

        A           B

    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    FeCl3溶液显酸性的原因是           。写出装置A中产生SO2的化学方程式：           。

    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

           解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：           。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：           。

    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为           。

    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III．           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式：

    2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）    △H＝Q1 kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（l）     △H＝Q2 kJ/mol

    2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（g）     △H＝Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A．Q1>Q2>Q3                            B．Q1>Q3>Q2              C．Q3>Q2>Q1                D．Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

    　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固体

    　   C．加少量氯化铵固体                                D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   　)

       A．1 L 0.1 mol•L－1的氨水含有0.1NA个OH－

       B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

       C．25 ℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

       D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是________。

    ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

    ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色

    ③热的氧化铜遇乙醇——红色

    ④过氧化钠在空气中久置——淡黄色

    (2)有人设计了一套实验室蒸馏石油的五个步骤，请将正确顺序的序号填入括号内。

    (　　)将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

    (　　)连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽内。

    (　　)把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。

    (　　)向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器连接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶中)。

    (　　)检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)。

    在上述实验中温度计水银球的位置在________________。

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