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    9．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（　　）
    A．可消除对大气的污染
    B．可节约燃料
    C．可缓解能源危机
    D．此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

    分析 根据太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，燃料燃烧又生成CO2、H2O、N2等，利用太阳能将之循环使用，结合能源危机及大气污染判断．

    解答 解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，即可消除对大气的污染，又节约燃料缓解能源危机，故ABC都正确；CH4、CH3OH、NH3等为二级能源，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题主要考查能量之间的相互转化，关注能源危机及大气污染物的排放即可解题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    B．工业进行“氮的固定”：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
    D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2属于酸性氧化物
    B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
    C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
    D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．维生素C的结构简式如图所示：
    （1）维生素C的分子式为：C6H8O6．
    （2）写出分子中官能团的结构简式和名称．
    -OH、羟基、C=C、碳碳双键、-COO-、酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氨及氨水的说法中，正确的是（　　）
    A．NH3是10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．NH3•H2O是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．SO42-C．CH3COO-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列做法或实验操作正确的是（　　）
    A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
    D．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．
    （3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
    氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L-1，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．
    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
    （4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．
    （5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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