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苯是一种不溶于水的无色液体,有特殊气味,密度比水小,沸点为80.1 ℃。现有苯和水的混合物,能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是(    )

A.过滤                 B.分液               C.萃取              D.蒸馏

解析:由于苯和水互不相溶,所以可以采用分液法将苯分离出来。

答案:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?下城区模拟)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:-45°C,沸点:180.8℃,它是有机合成中常用的原料.在实验室,它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,反应式为:
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反应开始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠.乙酰乙酸乙酯制备的流程如下:
金属钠,有机液体
回流
  钠熔化
振荡②
小米状钠珠
回收有机液体③
加入乙酸乙酯④
橘红色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程,并回答有关问题.
(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中,为了得到小米状的钠珠,需将钠熔化,为了防止钠的氧化,熔化时需在钠上覆盖一层有机液体,下表是钠和一些常用有机液体的物理性质:
甲苯 对二甲苯 四氯化碳
密度(g/cm3 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔点(℃) 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸点(℃) 881.4 80 111 138.4 76.8
最好选用
对二甲苯
对二甲苯
来熔化钠.是否能用四氯化碳?
(填“是”或“否”)
理由是
四氯化碳的沸点比钠的熔点低
四氯化碳的沸点比钠的熔点低

(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出,迅速加入适量乙酸乙酯,装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一个干燥管.缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态.在实验中,使用烧瓶必须干燥,原料乙酸乙酯必须无水,原因是
有水则钠和水反应生成NaOH,使乙酸乙酯水解
有水则钠和水反应生成NaOH,使乙酸乙酯水解

烧瓶配上长导管的作用是
导气及冷凝回流
导气及冷凝回流
,导管上端接一干燥管的目的是
防止空气中的水蒸气进入烧瓶
防止空气中的水蒸气进入烧瓶

(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水,其目的是
使乙酰乙酸乙酯分层析出(分层)
使乙酰乙酸乙酯分层析出(分层)
,写出步骤⑦实验操作的主要仪器
分液漏斗
分液漏斗
(填最主要一种).
粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作,最后成为纯品.
粗产品
无水硫酸钠
过滤
水浴蒸馏
减压蒸馏
乙酰乙酸乙酯
(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
干燥水分
干燥水分

(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏,装置如图所示.
冷凝管的进出水方向应
b
b
口进,
a
a
口出.毛细管的作用是
平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
平衡压强、提供汽化中心、防暴沸

(6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值,除了反应过程中的损耗外,主要原因是
反应是可逆反应,只能部分转化
反应是可逆反应,只能部分转化

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A.《物质结构与性质》模块(12分)

二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得:

2C5H6+Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe+H2

请回答下列问题:

(1)写出二价铁离子的基态电子排布式:                                   

(2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为             晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,C5H5与Fe2+之间形成的化学键类型是                

(3)环戊二烯的结构式为:(图中数字仅代表碳原子编号),在其5个碳原子中采取sp3杂化的是        (填写编号),是环茂二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有      个;

(4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是         (填化学式),其电子式是                         

B.《实验化学》模块(12分)

(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:

称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:

(1)滴定反应达到终点的现象是:                                         

(2)实施滴定的溶液以呈              (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入                   (填化学式)试剂可达这一目的。

(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果           (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl        AgSCN

(填“>”或“<”)。

(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省高三上学期期末理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:-45 °C,沸点:180.8它是有机合成中常用的原料。在实验室,它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,反应式为:2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反应开始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下:

阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程,并回答有关问题。

1将适量干净的金属钠放入烧瓶中,为了得到小米状的钠珠,需将钠熔化,为了防止钠的氧化,熔化时需在钠上覆盖一层有机液体,下表是钠和一些常用有机液体的物理性质:

 

甲苯

对二甲苯

四氯化碳

密度(g/cm3

0.97

0.88

0.87

0.86

1.60

熔点(

97.8

5.5

-95

13.3

-22.8

沸点(

881.4

80

111

138. 4

76.8

 

最好选用??????? 来熔化钠。是否能用四氯化碳??? (填)理由是???????????

2将烧瓶中的有机液体小心倾出,迅速加入适量乙酸乙酯,装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态。在实验中,使用烧瓶必须干燥,原料乙酸乙酯必须无水,原因是?????????????? 。烧瓶配上长导管的作用是????????????????? ,导管上端接一干燥管的目的是???????????????????????

3)步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水,其目的是??????????????? ,写出步骤实验操作的主要仪器???????? (填最主要一种)。

粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作,最后成为纯品。

4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是???????????

5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏,装置如图所示。冷凝管的进出水方向应????? 口进,????? 口出。毛细管的作用是????????

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:-45°C,沸点:180.8℃,它是有机合成中常用的原料.在实验室,它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,反应式为:
2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反应开始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠.乙酰乙酸乙酯制备的流程如下:
金属钠,有机液体数学公式  钠熔化数学公式小米状钠珠数学公式数学公式橘红色溶液数学公式含乙酰乙酸乙酯的混合物数学公式乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程,并回答有关问题.
(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中,为了得到小米状的钠珠,需将钠熔化,为了防止钠的氧化,熔化时需在钠上覆盖一层有机液体,下表是钠和一些常用有机液体的物理性质:


甲苯对二甲苯四氯化碳
密度(g/cm30.970.880.870.861.60
熔点(℃)97.85.5-9513.3-22.8
沸点(℃)881.480111138.476.8

最好选用______来熔化钠.是否能用四氯化碳?______(填“是”或“否”)
理由是______.
(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出,迅速加入适量乙酸乙酯,装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一个干燥管.缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态.在实验中,使用烧瓶必须干燥,原料乙酸乙酯必须无水,原因是______,
烧瓶配上长导管的作用是______,导管上端接一干燥管的目的是______.
(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水,其目的是______,写出步骤⑦实验操作的主要仪器______(填最主要一种).
粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作,最后成为纯品.
粗产品数学公式乙酰乙酸乙酯
(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______.
(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏,装置如图所示.
冷凝管的进出水方向应______口进,______口出.毛细管的作用是______.
(6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值,除了反应过程中的损耗外,主要原因是______.

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科目:高中化学 来源:下城区模拟 题型:填空题

乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:-45°C,沸点:180.8℃,它是有机合成中常用的原料.在实验室,它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,反应式为:
2CH3COOC2H5
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 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦反应开始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠.乙酰乙酸乙酯制备的流程如下:
金属钠,有机液体
回流
  钠熔化
振荡②
小米状钠珠
回收有机液体③
加入乙酸乙酯④
橘红色溶液
乙酸酸化⑤
含乙酰乙酸乙酯的混合物
⑥ 
乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程,并回答有关问题.
(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中,为了得到小米状的钠珠,需将钠熔化,为了防止钠的氧化,熔化时需在钠上覆盖一层有机液体,下表是钠和一些常用有机液体的物理性质:
甲苯 对二甲苯 四氯化碳
密度(g/cm3 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔点(℃) 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸点(℃) 881.4 80 111 138.4 76.8
最好选用______来熔化钠.是否能用四氯化碳?______(填“是”或“否”)
理由是______.
(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出,迅速加入适量乙酸乙酯,装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞,并在导管上端接一个干燥管.缓缓加热,保持瓶中混合液微沸状态.在实验中,使用烧瓶必须干燥,原料乙酸乙酯必须无水,原因是______,
烧瓶配上长导管的作用是______,导管上端接一干燥管的目的是______.
(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水,其目的是______,写出步骤⑦实验操作的主要仪器______(填最主要一种).
粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作,最后成为纯品.
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粗产品
无水硫酸钠
过滤
水浴蒸馏
减压蒸馏
乙酰乙酸乙酯
(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______.
(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏,装置如图所示.
冷凝管的进出水方向应______口进,______口出.毛细管的作用是______.
(6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值,除了反应过程中的损耗外,主要原因是______.

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