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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
    B．离子化合物中一定有金属元素和非金属元素
    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

    分析 A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，据此得出化学反应的实质；
    B．离子化合物中可能有金属元素，也可能不含金属元素；
    C．铵盐全部由非金属组成，但为离子化合物；
    D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．

    解答 解：A．在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确；
    B．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐中没有金属元素但属于离子化合物，故B错误；
    C．全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，为离子化合物，故C错误；
    D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，易错选项是B，注意离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，含有金属元素的不一定是离子化合物，如氯化铝，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
    B．苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
    C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
    D．Mg（OH）2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

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    11．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+、Fe3+，Cu2+
    （2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2净化的方法是用氨水吸收
    （3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液时的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去
    （4）电解时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu回收利用电解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O
    （5）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH3　56.00mL（标准状况）．
    ①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
    ②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    8．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．原子的失电子能力：C＞A
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为B＞A

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    15．下列变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．铁锈可用稀盐酸洗去
    B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
    C．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快反应速率
    D．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

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    5．下列化合物中只存在离子键的是（　　）
    A．NH3B．CaCl2C．H2SO4D．Na2O2

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    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
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