Question

【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，②点pH=7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20mL，故A错误；B、根据电荷守恒，因此有c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B错误；C、②点pH=7，因此是c(H＋)=c(OH－)，故C错误；D、②和③之间溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4＋)>c(Cl－)=c(OH－)>c(H＋)，故D正确。