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    如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 溶解度AgCl比AgI大
    C 电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定发生加成反应
    D 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,乙炔炔烃
    专题：实验评价题
    分析：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁；
    B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若生成白色沉淀，Qc＞Ksp生成沉淀；
    C．电石与饱和食盐水制得的气体，含硫化氢；
    D．无色溶液中滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫色，四氯化碳层含碘单质．
    解答： 解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，不会变红，故A错误；
    B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若生成白色沉淀，Qc＞Ksp生成沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较溶解度，故B错误；
    C．电石与饱和食盐水制得的气体，含硫化氢，则溴水褪色，不一定为乙炔与溴水的反应，故C错误；
    D．无色溶液中滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫色，四氯化碳层含碘单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，所以原溶液中有I-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀转化、乙炔的制备、萃取等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2═CO+H2S
    （1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K
     
    ，反应速率
     
    （均选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内气体密度保持不变                 b．容器内温度保持不变
    c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）正
    （3）已知该反应的平衡常数很大，说明
     
    ．

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离
    B、实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯
    C、从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    D、向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    B、浓度均为0.1mol?L-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液显碱性
    D、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，下列有关说法正确的是（　　）
    A、电池的能量转化率可达100%
    B、铝罐是电池的负极
    C、碳棒应与玩具电机的负极相连
    D、电池工作一段时间后碳棒和炭粒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、NH3+HCl═NH4Cl
    C、Br2+2KI═I2+2KBr
    D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O

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    钛被称为21世纪金属．研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图示装置制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、乙装置阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-
    B、若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗金属铝36.0g
    C、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向钛网移动
    D、乙装置中的石墨电极需要定期更换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
    A、Be  Na  Al
    B、B  Mg  Si
    C、O  P  Cl
    D、C  Al  P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时K增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
    （3）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量3mol Fe、
    2mol CO2    		4mol FeO、
    3mol CO
    CO的浓度（mol?L-1）c1c2
    CO2的体积分数φ1φ2
    体系压强（Pa）p1p2
    气态反应物的转化率α1α2
    ①下列说法正确的是
     
    ．A．2c1=3c2  B．φ1=φ2C．p1＜p2  D．α1=α2
    ②求c1=
     
    、φ1=
     
    、α2=
     
    ．

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