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    18．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的结构（含顺反异构体）有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．8种

    分析 能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，先考虑碳链异构，再考虑位置异构，顺反异构，说明双键上的碳原子连接不同的原子或原子团．

    解答 解：能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，主链有5个C原子时，相应烯烃有：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构；主链有4个碳原子时，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构，所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）：3+3=6种，故选C；

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（　　）
    A．AgNO3B．FeBr2C．NaOHD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
    方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：

    已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    （1）试剂A为铁粉，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低；
    （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    方法2：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；
    IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
    （3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2•xH2O↓+4HCl；
    （4）检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已除净；
    金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：
    ①TiO2+2Cl2+C$\stackrel{高温}{→}$TiCl4+CO2
    ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
    （5）下列推断不合理的是BC
    A．钛在高温下可能易与氧气反应
    B．镁的熔点比钛的熔点高
    C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
    D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料
    （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）
    A．与B．CH3-CH=CH2与
    C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．正戊烷和异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（　　）
    A．构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气
    C．研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气
    D．研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是acdefhn（填字母代号）．
    （2）表中是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
     锂XY
    第一电离能519502580
    第二电离能729645701820
    第三电离能1179969202750
    第四电离能 955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
    ②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式．
    （3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
    （4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与水反应生成氧气
    C．均可与CO2反应D．均是典型的碱性氧化物

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