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    【题目】aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

    A. 原子半径：X＜Y

    B. Y最高价氧化物的化学式为YOm

    C. a+n＝b-m

    D. X的氢化物的化学式为HnX

    【答案】B

    【解析】A、主族元素的离子aXn和bYm的电子层结构相同，则X是第e周期非金属元素，Y是e+1周期金属元素，则Y 原子电子层数比X原子多一层，原子半径Y>X，A正确不符合题意。B、Y 最高价氧化物的化学式为Y2Om或者YOm/2 ，B错误符合题意。C、两种离子的核外电子数相等，既a+n＝b-m，C正确不符合题意。D、X为-n价，氢化物为HnX，D正确不符合题意。正确答案B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示。

    （1）苏合香醇的分子式为_________，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）_________。

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应

    ⑤氧化反应 ⑥水解反应

    （2）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2。其中A为烃，相对分子质量为56；甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

    图2

    已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

    R－CHO R－COOH

    ①A的名称是_________。

    ②写出由B到C的化学反应方程式_________。

    ③B的同分异构体能与钠反应生成氢气，不能发生催化氧化反应，其结构简式为__________________。

    ④丙中含有两个－CH3，则甲与乙反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是（ ）

    A. 2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑

    B. C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

    C. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. Na2CO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。

    请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应用某种溶液浸湿，这种溶液是_____，其作用是_______。

    （3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

    D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

    A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

    （1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    （3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

    （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）

    A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

    B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物比Y的稳定

    B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Z的非金属性比Y的强

    D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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