以黄铜矿(主要成份为CuFeS2.含少量杂质SiO2等)为原料.进行生物炼铜.同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O).其主要流程如下:② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6 (1)试剂a是 .试剂b是 .(2)操作X流程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表

沉淀物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）试剂a是           ，试剂b是           （填化学式）。
（2）操作X流程依次为蒸发浓缩、           、过滤、洗涤干燥。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是                               ；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为                                            。
（5）反应①中，每生成1mol Fe₂(SO₄)₃，转移电子的物质的量为         mol；
（6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有        、        和漏斗。

（1） Fe 稀硫酸（每空2分，共4分）（2）冷却结晶（2分）
（3）使Fe³^＋形成Fe(OH)₃沉淀，同时防止生成Cu(OH)₂沉淀（2分，合理答案也给分）
（4） Fe＋2Fe³^＋ = 3Fe²^＋（2分）（5） 34（2分）
（6）烧杯、玻璃棒（2分）

考查物质的分离及提纯
矿粉经反应I，得到CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液及不溶于水的SiO₂，过滤后向滤液中加入CuO，可消耗硫酸，降低酸性，升高pH，Fe³^＋全部水解沉淀完全；
过滤后，滤液的溶质为CuSO₄，为最终得到铜，试剂a为过量的铁粉Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu，过滤后得到FeSO₄溶液及固体铁、铜混合物，再将固体溶于试剂b，即稀硫酸中Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑，得到铜粉；
而经反应II过滤后所得Fe(OH)₃溶于稀硫酸中Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋2H₂O，再加入铁粉2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋，也可得到FeSO₄溶液
将反应III、IV、V共同所得到的FeSO₄溶液，进行结晶即可得到FeSO₄晶体
（1）试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸。
（2）将FeSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶后过滤、洗涤干燥，即可得到FeSO₄晶体
（3）CuO消耗酸液，降低酸性，调节pH，使Fe³^＋全部水解沉淀完全，同时还可防止生成Cu(OH)₂沉淀
（4）Fe＋2Fe³^＋ = 3Fe²^＋
（5）反应①中，铁化合价由+2升至+3，而矿粉中的硫化合价由—2升至+6，共升高4×17价，而氧气中氧元素的化合价由0价降至—2价，共降低17×4价；
由方程式可知，每生成2mol Fe₂(SO₄)₃，转移电子的物质的量为68mol，故答案为34
（6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

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已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu^{2 +}生成沉淀的pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)₃	2.2	3.2
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Cu(OH)₂	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)₂]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)₂]。
（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号）。该工厂选用试剂①最好为下列中的（填代号）。
a. Na₂O₂ b. H₂O₂ c. Cl₂ d. KSCN
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。

（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO₄溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为。

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、

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滤液D中溶质为             。
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为                                            。
（3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为                                                                      。

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（2）图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是                           。
（3）整个流程有三处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，三是        （填化学式）循环。
（4）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是     （多选扣分）。
a.熵增原理           b.勒夏特列原理           c.酸碱中和原理

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（2）写出Mg(OH)₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：
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上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为       ▲       。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为    ▲     。
（3）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
（4）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）

的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲        、         ▲       。
②AlCl₃产品的纯度为    ▲     。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱水制备无水AlCl₃，实现这一步的方法是   ▲  。

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