练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列氧原子的电子排布图中，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 氧原子最外层6个电子，其中2p轨道中还有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p4，结合洪特规则和泡利原理分析．

    解答 解：A、2s能级上的两个单电子，应自旋方向不同，违反了保利不相容原理，故A错误；
    B、氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B正确；

    C、2p能级上的两个电子，应自旋方向不同，违反了保利不相容原理，故C错误；
    D、2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子核外电子排布图的书写正误判断，题目难度中等，注意要根据构造原理、泡利原理和洪特规则的综合考虑．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一名17岁男高中生某日摄入的食物和食量如下表所示：
    食物牛奶小麦粉大米猪肉鱼肉牛肉鸡蛋小白菜苹果植物油
    食量（g）2505040050150505025040050
    部分营养素在不同食物中的平均含量（每100g）如下表所示
    大米小麦粉牛奶鸡蛋猪肉牛肉鱼肉小白菜苹果植物油
    蛋白质（g）7.411.23.012.720.320.216.61.50.20
    油脂（g）0.81.53.29.06.22.35.20.30.2100
    糖类（g）77.271.53.41.51.51.201.612.30
    维生素B1（mg）0.110.280.030.090.540.070.040.020.060
    维生素C（mg）00100002840
    （1）计算该男生当日摄入的维生素C的质量．
    （2）已知每克糖类、油脂和蛋白质在人体内氧化产生的热能分别约为16.7KJ、37，.7KJ、16.7KJ．求该男生当日摄入的大米能在体内释放的热能．
    （3）如果某同学不喜欢吃大米，用小麦粉代替．若要提供与400g大米相同的热能需小麦粉的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO4，在阴极区域得到KOH．
    （1）制取K2MnO4的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是11.2L，连续搅拌的目的是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，电解总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是（　　）
    A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
    ①Ba（OH）2和稀H3PO4
    ②HNO3和NaAlO2
    ③NaOH和AlCl3
    ④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2
    ⑤Na2CO3和HCl
    ⑥AgNO3和NH3•H2O
    ⑦NaHCO3和HCl．
    A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L，则
    （1）开始电解时的离子方程式为2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I2；
    （2）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （3）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    B．0.1mol/L　Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-）
    C．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8NA
    B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA
    C．25℃时，1L PH=1的稀硫酸中约2NA个H+
    D．标准状况下，22.4L SO3所含分子数NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案