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    17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．金属单质在反应中只作还原剂
    B．非金属单质在反应中只作氧化剂
    C．金属失电子越多，其还原性越强有力
    D．Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

    分析 A、金属单质在反应中只能失去电子；
    B、非金属单质在氧化还原反应中可能作还原剂；
    C、还原性与失去电子多少无关；
    D、氧化剂的氧化性越强，对应离子的还原性就越弱．

    解答 解：A、金属单质在反应中只能失去电子，则只作还原剂，故A正确；
    B、非金属单质在氧化还原反应中可能作还原剂，如氢气还原氧化铜中，氢气作还原剂，故B错误；
    C、还原性与失去电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，故C错误；
    D、氧化剂的氧化性越强，对应离子的还原性就越弱，因为氧化剂Cu2+比Fe2+氧化性强，所以Fe比Cu还原性强，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 （ ）

    A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
    a．升高温度   
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O
    ②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．石墨和金刚石是同一种物质
    C．氯化铵、蔗糖都属于电解质D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图，图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：
    （1）A的原子结构示意图；F是Na2CO3．（填化学式）
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．
    （3）写出E转化为G的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．结合下列常用仪器回答问题：

    （1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶
    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是：萃取，
    将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：分液
    （3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃．将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是蒸馏．该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
    C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    D．煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下．NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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