A.B.C.D.E均为可溶于水的固体.组成他们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液,②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液,③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀.沉淀可溶于盐酸,④B溶液与适量D溶液反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO₃^2- SO₄^2- HSO₄^-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．
（1）据此推断它们是（写化学式）A

；B

；C

；D

；E

．
（2）写出④中反应的离子方程式：

．
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

．

考点：无机物的推断

专题：离子反应专题

分析：阴离子CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃；OH^-能和Ba²⁺结合为溶于水的Ba（OH）₂，则SO₄^2-和Al³⁺结合成的物质为Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^-和HSO^-₄结合的阳离子Na⁺、Mg²⁺；
由①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na₂CO₃；E中含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）₃，可推出B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，C为MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），以此来解答．

解答： 解：阴离子CO₃^2-只能和Na⁺结合为Na₂CO₃；OH^-能和Ba²⁺结合为溶于水的Ba（OH）₂，则SO₄^2-和Al³⁺结合成的物质为Al₂（SO₄）₃；最后剩余Cl^-和HSO^-₄结合的阳离子Na⁺、Mg²⁺；
由①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，所以A为Na₂CO₃；E中含HSO₄^-，沉淀可以是Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺的碳酸盐沉淀；B、C、D物质中分别含这三种阳离子，由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）₃，可推出B为Al₂（SO₄）₃，D为Ba（OH）₂，C为MgCl₂，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），
（1）综上所述，A为Na₂CO₃，B为Al₂（SO₄）₃，C为MgCl₂，D为Ba（OH）₂，E为NaHSO₄（或Mg（HSO₄）₂），
故答案为：Na₂CO₃；Al₂（SO₄）₃；MgCl₂；Ba（OH）₂；NaHSO₄[Mg（HSO₄）₂]；
（2）④中反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-，故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═3BaSO₄↓+2[Al（OH）₄]^-；
（3）A为碳酸钠，碳酸根离子水解显碱性，第一步水解大于第二步水解，则离子浓度大小为[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]，故答案为：[Na⁺]＞[CO₃^2-]＞[OH^-]＞[HCO₃^-]＞[H⁺]．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应及离子共存推断物质为解答的关键，注意A为碳酸钠为推断的突破口，涉及离子反应及离子浓度大小比较、盐类水解等，综合性较强，题目难度中等．

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