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    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

    分析 A．碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳气体和水；
    B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
    C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    D．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水．

    解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氧化镁与稀硫酸混合，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酞氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图1所示：
    为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：
      装置Ⅰ 装置Ⅱ
     烧瓶中 分液漏斗中
     制备纯净Cl2 MnO2 ① ②
     制备纯净NO Cu ③ ④
    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示：
    ①装置连接顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d （按气流自左向右方向，用小写字母表示）．
    ②装置 IV、V 除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是观察气泡调节气体的流速．
    ③装置 VII的作用是防止水蒸气进入反应器．
    ④装置 VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O．
    （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列的电离方程式，正确的是（　　）
    A．H2CO3?H2O+CO2↑B．KOH═K++O2-+H+
    C．HClO═H++ClO-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量   20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体必需的微量元素之一．碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左右集中在甲状腺，其余则分布于其他组织．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为+5．
    （3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
    （4）从碘水中提取碘可采用萃取的实验方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Na+、SO32-、NO3-
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
    B．光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
    C．夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+
    D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    （1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH．
    A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．金属的防护措施很多，试举出两种类型：电镀、喷油漆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+═2Zn2++H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
    D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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