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3.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示:
(1)若A为钠盐写出各物质的化学式

ANaAlO2 BAl(OH)3 CAl2O3 DAlCl3
(2)若A为二元碱,其金属阳离子核外有18个电子,写出各物质的化学式

ACa(OH)2 BCa(HCO32 CCaCO3 DCaCl2 ENa2CO3

分析 (1)若A为钠盐,转化关系中溶液A由B和过量的氢氧化钠溶液反应得到,B受热分解生成固体C,判断B为Al(OH)3,C为Al2O3,A为NaAlO2,D为AlCl3
(2)若A为二元碱,其金属阳离子核外有18个电子为钙离子,判断A为Ca(OH)2,B为Ca(HCO32,B加热得到固体C为CaCO3,则E为Na2CO3,D为CaCl2

解答 解:(1)若A为钠盐,转化关系中溶液A由B和过量的氢氧化钠溶液反应得到,B受热分解生成固体C,判断B为Al(OH)3,C为Al2O3,转化关系为:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,A为NaAlO2,D为AlCl3
故答案为:NaAlO2;Al(OH)3;Al2O3;AlCl3
(2)若A为二元碱,其金属阳离子核外有18个电子为钙离子,判断A为Ca(OH)2,B为Ca(HCO32,B加热反应得到固体C为CaCO3,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO32,Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CaCO3↓+CO2↑,Ca(HCO32+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,则E为Na2CO3,D为CaCl2
故答案为:Ca(OH)2 ;Ca(HCO32 ;CaCO3 ;CaCl2 ;Na2CO3

点评 本题考查了无机物的相互转化、物质性质、反应产物的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值.
(1)实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气.
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如表所示.
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420
实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响.
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异.
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢.
②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反  应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率.
(2)Na2O2与水反应也可生成O2.某同学取4g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mL O2(已折算为标准状况).该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究.
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀.则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓.
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应.取25mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mL O2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在同温同压下,
①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1:2:3,物质的量之比是1:1:1;
②相同质量的三种气体的体积之比为3:2:1,物质的量之比是3:2:1;
③在标准状况下,氢气与氧气的密度之比为1:16;
④在标准状况下,5.7g O2和O3所占的体积为3.36L,该混合气体的平均相对分子质量为38; O2占混合气体的质量分数为31.6%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.写出化学方程式,一步实现下列转变.
(1)Al→NaAlO22A1+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2
(2)Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
(3)Fe(OH)2→Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室欲配制250mL 1mol•L-1氢氧化钠溶液.
(1)实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体质量为10.0g.
②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速.
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌.
④冷却:将溶液冷却至室温.
⑤移液:将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中.
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液注入容量瓶里.
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀.
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线1-2cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线.
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀.
(2)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
偏大的有ACF;
偏小的有BDEH;
无影响的有G.
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.一定温度下,在容积为1L的密闭容器中进行反应:aN(g)?bM(g)△H<0,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2.
(2)从t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{2}{({t}_{2}-{t}_{1})}$mol/(L.min).t2时两线的交叉点不是(填“是”或“不是”)平衡状态,此时v>v.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.我国铁路将进入高铁时代.为适应提速要求需把短轨连成长轨,常用反应:xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Al2O3+xFe进行焊接,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作.下列说法不正确的是(  )
A.Al2O3为氧化物B.该反应为置换反应
C.该反应方程式中的x为3D.该反应会放出大量热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是(  )
A.用丁达尔效应鉴别Fe(NO33溶液和Fe2(SO43溶液
B.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C.将某气体通入品红溶液中,溶液褪色,说明该气体一定是SO2
D.用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则溶液中一定含有K+

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