下列各组量子数中,表示在p轨道上运动,且能量最高的一个电子是( )
A.1,1,0,+ B.3,2,0,+
C.4,1,1,- D.3,1,0,-
科目:高中化学 来源: 题型:
太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应的能量,已知下表数据:
盐 | 熔点(℃) | 熔化吸热(kJ·mol-1) | 参考价格(元·t-1) |
CaCl2·6H2O | 29.9 | 37.3 | 780~850 |
Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
Na2HPO4·12H2O | 35.1 | 100.1 | 1 600~2 000 |
Na2S2O3·5H2O | 45.0 | 49.7 | 1 400~1 800 |
其中最适宜选用作为储能介质的是( )
A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利原理________,哪些违反了洪特规则________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于微粒半径的叙述中,正确的是( )
A.金属阳离子的半径大于它的原子半径
B.金属阳离子的半径小于它的原子半径
C.非金属阴离子的半径小于其原子半径
D.核外电子排布相同的不同微粒,核电荷数越大半径越小
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的第一电离能呈现周期性变化
C.元素的电负性呈现周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Cu2+) ②c(SO) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
A.①③ B.③④
C.①②④ D.①②⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液为强酸
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