[题目]浓度均为0.1mol/L.体积为V0的HX.HY溶液.分别加水稀释至体积V.pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示.下列叙述正确的是( )A. HX.HY都是弱酸.且HX的酸性比HY的弱B. 相同温度下.电离常数K(HX):a>bC. 常温下.由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bD. lg(V/ V0)=3.若同时微热两种溶液.则[c(X-)/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

【答案】C

【解析】

A、根据图分析，当lg＝0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，选项A错误；B、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，选项B错误；C、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，选项C正确； D、lg＝3，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，选项D错误。答案选C。

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(1)实验室通常用来制取氨气的化学方程式为 ________________________；

(2)实验室收集制备得到的氨气的常用方法是______________________。

(3)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称______填序号。

A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸

C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装氢氧化钠

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： __________________若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为___________。

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（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

小”“无影响” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

（5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

（6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）