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    【题目】下图是在实验室进行氨的快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管内有水柱形成，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放的试剂是________。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分：________（用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：______________________，迅速产生倒吸的原因是_____________________________________________。

    【答案】关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞 碱石灰（或生石灰） 白色沉淀 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O Cu2O、Cu 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸

    【解析】

    A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理氨尾气的装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理Cl2尾气的装置。

    （1）组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好，故答案为：关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞；

    （2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰（或生石灰），故答案为：碱石灰（或生石灰）；

    （3）装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；故答案为：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；

    （4）若产物全部是Cu，则由差量法知减少的全部是氧元素的质量，即n(CuO)=n(O)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，所以反应的CuO的质量为0.15mol×80g/mol=12g＜16g，所以CuO未完全转化成Cu，高温情况下CuO分解生成Cu2O和O2，剩余固体中还可能含有Cu2O，故答案为：Cu2O、Cu；

    （5）Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，反应方程式为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，产生白烟现象；F瓶内压强变小，从而出现倒吸现象，故答案为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨与HCl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸。

    练习册系列答案
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    A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

    B.电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

    C.比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9

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    （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。

    （3）反应④的化学方程式___________________。

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    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述错误的是

    A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

    B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

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    【题目】某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

    A.灼烧海带

    B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

    C.制备Cl2，并将I-氧化为I2

    D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

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    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

    已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    b.+2OH-+H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

    （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

    （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

    （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

    （8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）

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    【题目】下列说法正确的是

    A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B.室温下，稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，溶液中增大

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    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 有机物A属于芳香族化合物

    B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

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    【题目】下表中对应关系正确的是

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br=2Cl+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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