【题目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合。下列说法正确的是( )
A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH
B．实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH
D．①与③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
【答案】C
【解析】根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A项错误；由给出的电离常数可知，HCOOH的酸性比CH3COOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中H＋浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；HCO
的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOH<HCOOH，故后者抑制水电离的程度更大，因此题中的三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，D项错误。
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【题目】关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是
A. 废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理
B. 填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可
C. 包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物
D. 剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
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【题目】（1）下列装置或操作能达到实验目的的是________(填字母序号，下同)。
a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置 b．形成原电池用图Ⅱ装置
c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置 d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置
e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置
（2）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________。
（2）浓硫酸的作用是：
①_____________； ②_____________。
（3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是：____________________________。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。
（5）用方程式表示为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液的原因：______。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_____________________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N
、C
、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A.S B.S
C.CH3COO- D.Si
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为_______________________。
(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:________________________ ______。
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