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    1．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

    分析 由方程式可知，反应前后混合气体的物质的量不变．

    解答 解：由2HI（g）?H2（g）+I2（g），可知2molHI分解生成1molH2（g）、1molI2（g），反应混合气体的物质的量不变，故平衡时混合气体物质的量为4mol，
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意根据反应方程式中化学计量数分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据．下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物
    B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应
    C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂
    D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于BaSO4，不能将其划归（　　）类．
    A．钡盐B．硫酸盐C．难溶性盐D．可溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应：CH3CHO（g）+aO2（g）═bX+cH2O（1）△H，X为下列何种物质时△H最小（　　）
    A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）D．CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
    B．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
    C．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
    D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（　　）
    A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
    B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊
    C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变
    D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）查资料得知，HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O．实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号）
    （2）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
    ②装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO．写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
    （2）若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
    ②混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．
    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用如图简单表示

    ①当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
    ②当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

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