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    【题目】在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（ ）
    A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    B.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    C.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
    D.向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

    【答案】C
    【解析】解：A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与图象一致，故A不选； B、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；
    C、向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液会发生反应得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；
    D、向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸会发生反应得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；
    故选C．
    液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

    已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

    （1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。

    （2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

    A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

    ②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

    离子

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    Fe3+

    2.3

    3.2

    A13+

    4.2

    5.4

    Zn2+

    7.2

    8.0

    Mn2+

    8.3

    9.8

    （3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

    的离子方程式为____________________________________。

    （4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

    （6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

    （7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()

    (1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

    (2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

    (3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

    (4)已知:

    共价键

    CC

    C=C

    CH

    HH

    键能/（kJ/mol）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

    (5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

    (6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)W+的外围电子排布图为__________。

    (2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

    (3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

    (4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

    (5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

    ①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

    ②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

    A. 元素周期表有8个主族 B. 短周期是指第1、2、3周期

    C. ⅠA族的元素全是金属元素 D. 0族原子的最外层电子数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

    请回答下列问题：

    （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________（填化学式）。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________（已知反应中元素价态不变）。

    （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（ ）

    A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

    A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

    C. N、O、C D. Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO3)3溶液显酸性，此酸性条件下，NO3-也能氧化Cu。

    （1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

    ……

    ①请用离子方程式解释，Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。

    ②证明甲观点正确的现象是__________，Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。

    （2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值

    1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

    Ⅲ

    将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu

    ……

    ①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序号）

    a．0.1mol/LHNO3溶液

    b．0.1mol/LFeCl3溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

    ②测定溶液pH值的操作是__________。

    ③乙查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。

    （3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。

    （4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    7.9×10-4

    Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

    3.2×10-10

    Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

    3.2×10-7

    甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。

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