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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min);
②氢气的转化率=
75%
75%

③该反应的平衡常数为
5.33
5.33
(保留小数点后2位);
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
CD
CD

A.升高温度                               
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去               
D.再充入1mol CO2和3mol H2
分析:①根据v=
△c
△t
计算;
②根据氢气的平衡浓度判断转化的物质的量,进而可计算转化率;
③根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算;
④要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,应使平衡向正反应方向移动.
解答:解:(1)①利用三段式解题法计算   
                CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),
开始(mol/L):1        3                0           0
变化(mol/L):0.75     2.25             0.75       0.75 
平衡(mol/L):0.25    0.75              0.75       0.75
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2.25mol/L
10min
=0.225 mol?L-1?min-1
故答案为:0.225;
②氢气的转化率=
2.25
3
×100%
=75%,
故答案为:75%;
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,则k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
=
0.75×0.75
0.25×0.753
=5.33,
故答案为:5.33;
③要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,应使平衡向正反应方向移动,
A.因正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则n(CH3OH)/n(CO2)减小,故A错误;
B.充入He(g),使体系压强增大,但对反应物质来说,浓度没有变化,平衡不移动,n(CH3OH)/n(CO2)不变,故D错误.故B错误;
C.将H2O(g)从体系中分离,平衡向正反应方法移动,n(CH3OH)/n(CO2)增大,故C正确;
D.再充入1mol CO2和3mol H2,等效于在原来基础上缩小体积一半,压强增大,平衡向正反应方向移动,则n(CH3OH)/n(CO2)增大,故D正确.
故答案为:CD.
点评:本题考查较为综合,涉及化学平衡计算以及平衡移动等问题,题目难度较大,注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
,升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc

a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O

(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:
CH3OCH3(g)+3O2(g)
点燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1
CH3OCH3(g)+3O2(g)
点燃
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年天津市七校高三12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题。

1用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?

当反应中有2408×1024个电子发生转移时,还原剂的质量为 ????????????

2)将不同量的COgH2Og分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应COg)+H2OgCO2g)+H2g),得到如下组数据

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

x

20

16

24

6

2

900

20

10

04

16

3

 

实验1中以v(CO2)表示的反应速率为?? ???? ?? (要求2位有效数字,下同);实验2达到平衡时CO的体积分数为?? ????? ????

反应的平衡常数大,处理CO的效率高,则增大该反应平衡常数的措施有?????????

900时,该密闭容器中,加入4 molCO3 mol H2O 4mol CO224mol H2,比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v”)

一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的有?? ? 。?

A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化???

B.消耗1molH2的同时消耗1molCO

C.容器中气体的密度不随时间而变化?????????

DCO2的体积分数不随时间而变化????

3汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效将尾气中的有害气体转化。如:

CO (g)+NO2(g) CO2(g) + NO (g)?? ΔH =-a kJmol?? (a0)

? 2CO (g)+2NO(g) 2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH =-b kJmol? (b0)

若用标准状况下336LCO还原NO2N2(CO完全反应)时放出的热量为??? ??? kJ(用含ab的代数式表示,下同);并写出该反应的热化学方程式????????????????????????????????

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
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CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
,下列有关该体系的说法正确的是______
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)______.
(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:______

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)T℃时,一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a.体系中的压强不发生变化                  
b.υ正(H2)=υ逆(CO )      
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d.CO2的浓度不再发生变化
② T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。则第4~5min之间,改变的条件_____________,第5~6min之间,改变的条件是_____________。已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L,则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于,小于或等于)
(2)CO可以合成二甲醚,二甲醚可作为燃料电池的,已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量,则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较,下列说法正确的是____________。(填字母)
A、两种燃料互为同分异构体,分子式相同,比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能量相同,比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同,断键时所需能量不同,比能量不同
(3)某有机物由C、H、Al三种元素组成,其摩尔质量为72 ,其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4,则该反应的化学方程式为_____________。

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年浙江省温州市五校联考高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:反应达到平衡时,
(1)平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______(用 nB tB 表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是______
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)使用燃料电池是节能减排的重要手段之一.CO和H2(俗称水煤气)燃料电池就是其中的一种,该电池的两极分别通入燃料气(水煤气)和氧气.电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.水煤气在一定条件下可以合成二甲醚,同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物,3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O.上述水煤气燃料电池的负极反应方程式:(写1个)______.
(6)如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数.根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:______

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