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【题目】8.54 g含有Na2CO3NaOHBa(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol

(2)X的最大值为_________mL

【答案】0.02 30.0

【解析】

(1)生成沉淀的反应为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3,根据3.940g沉淀为碳酸钡,根据方程式计算;

(2)0-X段碳酸钡沉淀没有溶解,能够与盐酸反应的有Na2CO3NaOH,结合二者与HCl反应的质量关系判断需要HCl的最大量。

(1)3.940g沉淀为碳酸钡,其物质的量为n(BaCO3)= =0.02mol,根据反应Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3可知,混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为0.02mol,故答案为:0.02

(2)生成0.02mol BaCO3沉淀消耗0.02mol Na2CO3,碳酸钠的质量为:106g/mol×0.02mol=2.12g,则生成3.940g碳酸钡沉淀消耗Ba(NO3)2、碳酸钠的总质量为:2.12g+0.02×261g=7.34g,没有参与反应的固体质量为:8.54g-7.34g=1.2g,根据图像可知,X为剩余碳酸钠和NaOH消耗盐酸的总体积,根据NaOHHClNa2CO32HCl可知,固体质量一定是NaOH消耗盐酸的量较大,所以1.2g固体完全为NaOH时,X有最大值,此时消耗HCl的最大物质的量为:n(HCl)=n(NaOH)= =0.03mol,需要1.00mo1L-1的盐酸体积为=0.03L=30.0mL,即x的最大值为30.0mL,故答案为:30.0

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d中的液体

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B

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Cu

NO2

H2O

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A. A B. B C. C D. D

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