【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。
(2)X的最大值为_________mL。
【答案】0.02 30.0
【解析】
(1)生成沉淀的反应为Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3,根据3.940g沉淀为碳酸钡,根据方程式计算;
(2)0-X段碳酸钡沉淀没有溶解,能够与盐酸反应的有Na2CO3、NaOH,结合二者与HCl反应的质量关系判断需要HCl的最大量。
(1)3.940g沉淀为碳酸钡,其物质的量为n(BaCO3)= =0.02mol,根据反应Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3可知,混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为0.02mol,故答案为:0.02;
(2)生成0.02mol BaCO3沉淀消耗0.02mol Na2CO3,碳酸钠的质量为:106g/mol×0.02mol=2.12g,则生成3.940g碳酸钡沉淀消耗Ba(NO3)2、碳酸钠的总质量为:2.12g+0.02×261g=7.34g,没有参与反应的固体质量为:8.54g-7.34g=1.2g,根据图像可知,X为剩余碳酸钠和NaOH消耗盐酸的总体积,根据NaOH~HCl,Na2CO3~2HCl可知,固体质量一定是NaOH消耗盐酸的量较大,所以1.2g固体完全为NaOH时,X有最大值,此时消耗HCl的最大物质的量为:n(HCl)=n(NaOH)= =0.03mol,需要1.00mo1L-1的盐酸体积为=0.03L=30.0mL,即x的最大值为30.0mL,故答案为:30.0。
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【题目】已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式___________________,D的化学式_________________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。
(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的液体 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的液体 |
A | 浓氨水 | 碱石灰 | NH3 | H2O |
B | 浓硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
C | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
D | 稀硝酸 | Cu | NO | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室从含碘废液(除H2O 外, 含有 CCl4、 I2、 I-等)中回收碘, 其操作流程如下:
下列说法不正确的是:
A. 还原时,发生的主要反应为:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层
C. 操作X 的名称为萃取, 应在分液漏斗中操作
D. 氧化时,应控制在较低温度(40℃左右), 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失
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【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A. R的最高正价为+3价
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
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【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 | 原溶液中一定含有CO32- |
B | 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小 | 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 |
C | 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是( )
A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37Cl
C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71D. 该反应转移的电子数为6e-
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.久置的氯水也能使有色布条迅速褪色
B.氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D.二氧化硅是制备光导纤维的材料
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