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    8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
    （2）元素③的原子结构示意图是．
    （3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有1种．
    （4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
    a．单质的熔点④比⑨低    b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
    c．气态氢化物稳定性④比⑨强     d．单质的密度④比⑨小
    （6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    分析 由元素周期表中的物质，可知①H、②C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
    （2）③为N元素，原子核外有7个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、5；
    （3）天然气主要成分为CH4，为正四面体结构，其二氯代物只有一种；
    （4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    （5）根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度判断非金属性强弱，物理性质不能判断元素非金属性；
    （6）元素⑥为Al，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气．

    解答 解：由元素周期表中的物质，可知①H、②C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；
    （2）③为N元素，原子核外有7个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）天然气主要成分为CH4，电子式为，甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种，故答案为：；1；
    （4）非金属性Si＜S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
    （5）单质与氢气反应越剧烈、越容易，对应元素非金属性越强，元素氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，物质的熔点、密度属于物理性质，不能判断元素非金属性，故选：bc；
    （6）元素⑥为Al，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对元素周期律的理解，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（　　）
    A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水

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    19．A、B、C是常见有机化合物，有如下图所示的转化关系，其中A的分子式是C3H8O，请回答：

    （1）A的结构简式是CH3CH2CH2OH；
    （2）配制银氨溶液的方法是在洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水（只要求药品和顺序），至沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；
    （3）若由A直接转化为C，可以使用的试剂是b（选填字母）；
    a．溴的四氯化碳溶液    b．高锰酸钾酸性溶液    c．新制氢氧化铜
    （4）A→B的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
    （5）D是A的同分异构体且具有相同的官能团．D的结构简式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 与足量金属钠反应，生成氢气体积是11.2L（标准状况下）．

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    16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示．请完成下列问题：
    （1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L．
    （2）求NaOH溶液的物质的量浓度．
    （3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？

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    3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．食盐水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳

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    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
    （3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其结构如图1．
    ①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
    ②该配合物中的配位体有3种．
    （5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
    （6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm-3，SiC的摩尔质量为M g．mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
    （1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
    （2）XZ2的VSEPR模型为平面三角形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F
    （5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
    D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

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