【题目】下列关于氯水的叙述,正确的是 ( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)
D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B. 实验②能说明氧化性:Cr2O72-> Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D. 稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因
B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D. 因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定
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【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( )
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D. 与稀盐酸反应的剧烈程度:M单质<X单质
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【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题:
(1)铜元素在周期表中的位置是______________,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________________,占据该最高能层的电子数为__________________。
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者,其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
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【题目】下列实验现象的描述错误的是( )
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B.铁与水蒸气反应,生成红色的固体
C.切开的金属钠露置在空气中,切面很快会变暗
D.将打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落
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