Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是

过滤

．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式
固体B

Al₂O₃

；沉淀D

Fe₂O₃

；溶液E

K₂SO₄

和

（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O

_．
（3）写出①、②、④三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．
①

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；②

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；④

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，则沉淀C为Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe₂O₃，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）₃，受热分解生成B为Al₂O₃，反应②为KAl（SO₄）₂、氨水的反应，则溶液E为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，则沉淀C为Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe₂O₃，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）₃，受热分解生成B为Al₂O₃，反应②为KAl（SO₄）₂、氨水的反应，则溶液E为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，
（1））Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，B为Al₂O₃，D为Fe₂O₃，E为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，故答案为：Al₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄；（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O；
（3）反应①为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，反应②为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反应④为2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题以实验形式考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，氢氧化铝不能溶于过量氨水中，题目难度中等．