【题目】Ⅰ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L－1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。
请回答：
（1）丙中所含的元素名称为____。
（2）丙在盐酸中反应的离子方程式为____。
（3）为消除火灾隐患，下列措施可行的是____。
A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体
C. 罐体内壁涂刷油漆 D. 罐体中充入氮气
Ⅱ. 某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。
（1）画出B中阴离子的电子式：____。
（2）化合物C中显正价的是____元素。
（3）化合物C与KI反应的化学方程式为____。
（4）下列物质中，能与C反应的有____。
A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4
【答案】 铁和硫 Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑ AD 
I ICl+KI=KCl+I2 ABC
【解析】Ⅰ.向丙与浓盐酸反应后的滤液(假设乙全部逸出)中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，氧化铁物质的量为
=0.15mol，则铁的物质的量为0.3mol．丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为S，物质的量为
=0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52gL-1，则乙的相对分子质量为1.52×22.4=34，气体乙可溶于水，则乙为H2S，在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为Fe2O3，丙为Fe2S3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O，丙在盐酸中发生反应为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S。
(1)丙为Fe2S3，丙中所含的元素为铁和硫，故答案为：铁和硫；
(2)丙在盐酸中反应的离子方程式为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S，故答案为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S；
(3)A．石油入罐前脱硫处理，防止硫化氢的生成，故A正确；B．定期用酸清洗罐体，会使罐壁变薄，不利于储存油，故B错误；C．罐体内壁涂刷油漆，油漆是有机物，容易溶于油中，使油纯度降低，故C错误；D．罐体中充入氮气，就可以防止罐被氧化产生Fe2O3，故D正确，故选AD；
Ⅱ.分析转化关系，1molC+KI=1mol化合物B+1mol单质D，1mol化合物B加入硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有Cl元素，推断C中含有Cl元素，所以生成单质D推断为I2，B为KCl，则依据氧化还原反应实质判断C为ICl，为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似，1mol盐A中含有Cl、I、K，依据元素化合价代数和为0判断，A为KICl2。
(1)B为氯化钾，阴离子为Cl-，氯离子的电子式：，故答案为：；
(2)氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，C为ICl，碘化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，故答案为：碘；
(3)C和KI反应发生的是碘元素的归中反应，生成碘单质，反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl；故答案为：KI+ICl=I2+KCl；
(4)C为ICl为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质和不饱和碳原子形成的双键发生加成反应，和水发生自身氧化还原反应；A．SO2 B具有还原性可以被ICl氧化，故A符合；B、根据氯气和水反应方程式知，氯化碘和水反应方程式为ICl+H2O═HCl+HIO，H2O和ICl反应，故B符合； C．乙烯含有不饱和碳碳双键，类比氯气和碳碳双键发生加成反应，故C符合；D．Na2SO4溶液和ICl不能发生反应，故D不符合；故选ABC。
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【题目】下列有关铁与水反应的说法中正确的是( )
A. 在任何条件下，铁与水均能发生反应
B. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D. 在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
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【题目】在怛容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容 器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是
A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3 固体放热 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
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【题目】 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( )
A．室温下，a点的氨水电离常数为
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)
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【题目】有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( )
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2
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【题目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是
A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO
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【题目】下列说法正确的是
A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol
C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 
始终保持减小
D. 混合前
，等体积的混合后溶液中： 
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