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    16．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（　　）
    A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

    分析 氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，由此分析解答．

    解答 解：氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3，故选D．

    点评 本题以三氯异氰尿酸为载体，考查化学反应的特点和应用，注意次氯酸的结构和性质，以及取代反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
    （一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
    取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
    A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
    （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
    A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
    证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
    实验步骤实验预期现象及结论
    步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 
    步骤二： 
    （四）硫酸亚铁用途探究
    缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
    （1）当反应中转移42mole?时，有7molFeS2被还原；
    （2）1molFeS2可以还原7molFeS2．
    （3）当有14molCuSO4参加反应时，有3.5molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2
    C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化
    D．给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．蒽与苯炔反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

    （1）蒽与X都属于abc．     a．环烃　　b．烃　　c．不饱和烃
    （2）苯炔不具有的性质是bc．
    a．能发生加成反应   b．常温常压下为气体  c．能溶于水　　　　d．能发生氧化反应
    （3）下列属于苯的同系物的是D（填字母）
    A．B．C．D．
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    A．B．C6H14   C．D．

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    1．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）
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    质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%．则
    a、b、c的大小关系正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b

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