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    12．写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．

    分析 Ni的元素名称镍，其核外有四个电子层，其价电子排布为3d84s2，位于周期表第10列．

    解答 解：Ni的元素名称为镍，其核外有四个电子层，属于第四周期元素，其价电子排布为3d84s2，位于周期表第10列，属于第VIII族元素；
    故答案为：镍；四；VIII．

    点评 本题考查了元素周期表，侧重于元素位置的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（　　）
    A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
    B．O2是氧化产物
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
    D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某温度下，纯水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，则此时pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水电离的H+的物质的量浓度是4×10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上合成氨的化学反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
    在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
    （1）在温度为227℃时，该反应能（选填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△H-T△S=0．
    （2）用H2表示的4s内化学反应的平均速率是0.15mol/（L•s）．
    （3）在该条件下N2的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是33%．
    （4）若将容器的容积改为5L，通入20mol N2和60mol H2在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为等于4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换．根据此反应可得出金属的还原性为Al＞Fe（填＞，=或＜）用单线桥法表示该反应的电子转移情况．

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