试判断反应:2NaHCO3 (s)= Na2CO3 (s)+ CO2 (g)+ H2O (g)
(1)298K标态下反应的自发方向;(2)反应方向逆转的温度条件。
已知298K时下列热力学数据:
NaHCO3 (s) | Na2CO3 (s) | CO2 (g) | H2O (g) | |
△f G/kJ·mol-1 | -852 | -1048 | -394.36 | -228.59 |
△f H/kJ·mol-1 | -948 | -1130.8 | -393.51 | -241.82 |
S/J·mol-1·K-1 | 102 | 135 | 214 | 189 |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O(g),830oC时,测得部分数据如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n(H2O)/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
(2)相同条件下,向 1L恒容密闭容器中,同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2,此时v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
II.已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-141kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ·mol-1
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-726kJ·mol-1
(3)利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式
为
Ⅲ.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
(4)写出电极A的电极反应式
放电过程中,溶液中的CO32-将移向电极 (填A或B)
(5)以上述电池电解饱和食盐水,若生成0.2mol Cl2,则至少需通入O2的体积为 L(标准状况)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列反应的焓变为:
H2 (g) +I2 (s) = HI (g) Δr H = 25.9 kJ·mol-1
H2 (g) = H (g) Δr H = 218 kJ·mol-1
I2 (g) = I (g) Δr H = 75.7 kJ·mol-1
I2 (s) = I2 (g) Δr H = 62.3 kJ·mol-1
计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H。
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科目:高中化学 来源: 题型:
列说法正确的是 ( )
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写错误的是
A.用FeCl3溶液制备胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.工业上用过量氨水吸收SO2 :
SO2 + NH3·H2O = HSO3— + NH4+
C.实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管:
3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O
D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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