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    19．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（　　）
    A．钠悬浮在煤油层中
    B．钠静止在两液面之间
    C．钠沉入水底下
    D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动

    分析 A、烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，金属钠的密度大于煤油小于水，故钠块应位于煤油和水的分界面处；
    B、钠遇水发生反应生成氢气，故钠块应在界面处上下跳动；
    C、因钠的密度比水小，应浮在水面上；
    D、钠与水反应放热且钠的熔点低，故钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动．

    解答 解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；
    B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误；
    C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；
    D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了钠的物理性质，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被还原的物质是MnO2．
    （3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生．
    （4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60乙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HO3-和CO32-E离子数之和为0.1NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
    A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
    B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
    C．浓硫酸的作用是脱水和催化
    D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
    （3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （5）装置F中的化学反应方程式为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题．
    （1）写出如图仪器A的名称250mL容量瓶，使用此仪器A前应检查它是否漏水．
    （2）称取NaOH固体前，应先在托盘天平的左盘上放一个小烧杯称量其质量，然后称取1.0gNaOH．
    （3）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒　注入仪器A中．当A中的液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至标线．
    （4）若出现下列操作时，对所配溶液将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
    （a）若称量前NaOH已部分潮解偏低；
    （b）不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低；
    （c）定容时，仰视仪器A刻度线偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将100.0mL0.200mol•L-1HAc与300.0mL0.400mol•L-1HCN混合，计算混合溶液中各离子浓度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2．
    （2）写出一定发生的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置．
    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    ②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
    （2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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