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    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

    A．a>b                                 B．a＝b

    C．a<b                                 D．无法确定


    析：由于该反应ΔH<0，即该反应为放热反应，绝热条件下，反应过程中放出的大量的热使体系的温度升高，平衡向左移动，Br2(g)的转化率降低，因此a>b。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

    　  A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生

    　  B． 盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

    　  C． 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大

    　  D． 锌离子在锌片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)

    A．11.2 L                            B．22.4 L

    C．33.6 L                            D．44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L

    B．N2为0.15 mol/L

    C．N2、H2均为0.18 mol/L

    D．NH3为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的实验数据如下表：

    温度

    不同压强下SO2的转化率(%)

    1×105Pa

    5×105Pa

    1×106Pa

    5×106Pa

    1×107Pa

    450℃

    97.5

    98.9

    99.2

    99.6

    99.7

    550℃

    85.6

    92.9

    94.9

    97.7

    98.3

    (1)应选择的温度是________。

    (2)应采用的压强是________，理由是

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有________；

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________；

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种)；

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中V1________，V6________，V9________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电   场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图所表示的反应是吸热反应的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是(　　)

    A．铝片与稀盐酸的反应

    B．甲烷与氧气的反应

    C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

    D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

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