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    【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

    据图判断正确的是

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    【答案】D

    【解析】

    试题分析: A由于弱酸存在电离平衡，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时，醋酸的酸性降低的相对慢一些，从图像可知I线表示盐酸稀释，II线表示醋酸稀释,A错误；B. 由于两酸的PH相同，盐酸的浓度小，稀释相同倍数，仍然是醋酸的浓度大于盐酸,C错误； C：温度相同的情况下，KW是定值，C错误；D.b点溶液稀释后可变成c点溶液，c点溶液中离子浓度小，导电性差，D正确；选D。

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    B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

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    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。

    （1）C的原子结构示意图为______，D在元素周期表中的位置______。

    （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为________；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程__________________。

    （3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为________________。

    （4）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________________，非金属性增强。

    （5）工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为__________________。

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    【题目】有关“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是

    A.提倡生活垃圾分类收集

    B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

    C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

    D.使用添加剂抑制水中所有动植物的生长

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    【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+

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